1molCH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為(    )

A.0.5 mol               B.2 mol                

C.2.5 mol               D.4 mol

C


解析:

1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=2.5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、堿性的（NH3-NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl-FeCl3）等3種．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：


（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．
（3）H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的
③
③
（填序號(hào)）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是
溫度高會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗
溫度高會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗
．
（5）堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH4Cl+4NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結(jié)晶析出
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近來我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、傳統(tǒng)的FeCl3型（HCl-FeCl3）等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．其中幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：
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（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑可回收銅并使蝕刻液再生．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有
 
、
 
．（用離子方程式表示）
（2）HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
 
．
（3）H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過程中加入的試劑A的最佳選擇是下列中的
 
（填序號(hào)）．
①酸性KMnO4溶液   ②NaCl（固）    ③甲醛    ④葡萄糖
（4）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

英國國家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報(bào)說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測(cè)到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實(shí)了全球變暖會(huì)使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認(rèn)為，這些甲烷可能會(huì)反過來加劇全球變暖。

（1）右圖是1molCH4和O2完全反應(yīng)生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H2O(l)＝H2O(g) △H＝44.0kJ·mol－1， 請(qǐng)寫出1molCH4和O2完全反應(yīng)生成CO2氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。 

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔�，如甲烷（天然氣）、汽油等。電池的�?gòu)造如圖所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

①請(qǐng)寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為                                 。

②此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為                                 。

（3）某課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

   ①CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是          ；若用日光直射，可能會(huì)引起                                            。

②實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，                ，                    等。

③用飽和食鹽水而不用誰的原因是                          。

④實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2 → 2COCl2＋2HCl，上述反應(yīng)        （填選項(xiàng)符號(hào)，下同）

A．屬于取代反應(yīng)                   B．不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是            

A．氫氧化鈉溶液      B．硝酸銀溶液             C．稀鹽酸           

D．水                E．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙     F．濕潤的無色酚酞試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

 

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　▲　　 、　　▲　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：

　　▲　　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　  （填序號(hào)）

①酸性KMnO4溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　  。

⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2= 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　  。

 

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