在4 ℃時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液．下列說法中正確的是

[　　]

A．

該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1

B．

該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．

所得溶液的體積為22.5 L

答案：B
解析：

　　本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算．溶液的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積．向100 mL水中溶解了22.4 L氣體后，溶液體積會(huì)發(fā)生一些變化，不再是原來的100 mL．

　　(0.1 L)也不等于22.5 L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積．本題中溶劑的質(zhì)量等于1 g·mL－1×100 mL＝100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5 g·mol－1＝36.5 g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　A項(xiàng)因溶液的體積不等于0.1 L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10 mol·L－1．C項(xiàng)不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5 g，溶劑質(zhì)量為100 g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100％＝26.7％．D項(xiàng)溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5 L．所以本題答案為B．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．反應(yīng)熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為t℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時(shí)間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應(yīng)的反應(yīng)溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
．
②反應(yīng)在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時(shí)，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
①若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝�、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省普通高中2009年高中學(xué)業(yè)水平考試統(tǒng)一模擬測練試題(會(huì)考)(化學(xué)科) 題型：021

在4℃時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液．下列說法中不正確的是

A．

該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1

B．

該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．

所得溶液的體積為22.5 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4 ℃時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氫氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為 10 mol/L      

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得      

C．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得      

D．所得溶液的體積為 22.5 L    

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