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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO₂．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

；
（2）實驗時裝置A的作用是

②③

，（填序號）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為

吸收SO₃

；
裝置D中盛放的溶液是足量的

b

（填序號）
a．BaCl₂溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO₃飽和溶液
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

繼續(xù)通入氧氣一段時間

；
（4）實驗結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

w

233

-m

w

233

-m+

a

64

×100%

w

233

-m

w

233

-m+

a

64

×100%

（用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）．
（5）以上實驗方法存在一個嚴(yán)重的漏洞，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實際值偏小，你認(rèn)為是哪一個裝置中的漏洞

C

，
A．A B．B C．C D．D
是什么漏洞？

C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ）	平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率（X）
	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	N₂
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	0	Q₂=39.4	X₂
丙	1	0.5	0	1	Q₃	X₃
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q₄	X₄

（1）下列說法一定正確的是

acdh

a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”），O₂的濃度

減小

（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

減小

（填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

46

%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1.5L?mol^-1

（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時刻改變的條件都只有一個）．

①t₂時改變的條件是

升高溫度

；
②若t₅時降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t₁-t₂	t₃-t₄	t₄-t₅	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為

K₁＞K₂=K₃=K₄

（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?陜西一模）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）

a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為

1

．
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式

c(Z)?c(W1)

c2(X)?c(Y)

c(Z)?c(W1)

c2(X)?c(Y)

（a必須用具體的值表示）．
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α=

Q1

Q

×100%

Q1

Q

×100%

，Y的平衡濃度為

1-

Q1

Q

mol/L

1-

Q1

Q

mol/L

．（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是

A

（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：

廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進(jìn)行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下

	霧化后廢硫酸液滴直徑	廢硫酸完全裂解所需時間
普通霧化器	800-1200/μm	10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器	600-850 μm	8-10s
壓縮風(fēng)霧化器	400-650 μm	6-7s
超聲波霧化器	100-300μm	3.5-5s

（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是

廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快

；
（2）廢硫酸裂解成SO₂總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+548kJ?mol^-1

；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此時平衡

向逆反應(yīng)方向

移動；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂平衡濃度比原來減小的是

A、C

；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入3.0molN₂
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，縮小容器的容積
（4）尾氣SO₂用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+H=2O+Na₂SO₃═2NaHSO₃

（5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH₄Al（SO₄）₂的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

（1）元素M的名稱是_______________；

（2）硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；

（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。

（4）相同條件下，0.1 mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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在4℃時向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液．下列說法中不正確的是
A．	該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L^－1
B．	該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．	所得溶液的體積為22.5 L

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