在4℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液.下列說法中不正確的是

A.

該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1

B.

該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D.

所得溶液的體積為22.5 L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某�;顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol,假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2

請回答下列問題:
(1)已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

(2)實驗時裝置A的作用是
②③
②③
,(填序號)
①充分混合SO2和O2,②干燥作用,③通過流速控制兩種氣體的比例;
裝置C中濃硫酸的作用為
吸收SO3
吸收SO3
;
裝置D中盛放的溶液是足量的
b
b
(填序號)
a.BaCl2溶液      b.NaOH溶液       c.NaHSO3飽和溶液
(3)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
繼續(xù)通入氧氣一段時間
繼續(xù)通入氧氣一段時間
;
(4)實驗結(jié)束,稀釋裝置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質(zhì)量為w g.若裝置D增加的質(zhì)量為a g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
(用含字母的代數(shù)式表示,結(jié)果可不化簡).
(5)以上實驗方法存在一個嚴(yán)重的漏洞,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實際值偏小,你認(rèn)為是哪一個裝置中的漏洞
C
C

A.A       B.B      C.C      D.D
是什么漏洞?
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器,在上述條件下分別充入氣體,到達(dá)平衡時,反應(yīng)放出的熱量(Q),及平衡時的轉(zhuǎn)化率(X)如下表所示:
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時放出的熱量(QkJ) 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 (X)
SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
1 0.5 0 1 Q3 X3
1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
(1)下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2<Q1<197kJ                b、2X3=2X2<X1<100%
c、Q1>Q4 且 X1>X4                  d、SO3的質(zhì)量m:m=m>2m
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p=p>2p        f、c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k
h、若乙的體積為2L,則到達(dá)平衡時放出的熱量小于39.4kJ
(2)某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,保持恒溫恒容;
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體,則X(SO2
減小
減小
(填“增大”或“減小”),O2的濃度
減小
減小
(填“增大”或“減小”)
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3(g),X(SO2
減小
減小
 (填“增大”或“減小”)
(3)平衡時,乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
46
46
%(保留兩位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
(填具體值和單位,保留兩位有效數(shù)字)
(4)如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系(t2、t4、t5)時刻改變的條件都只有一個).
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
;
②若t5時降低壓強(qiáng),試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1>K2=K3=K4
K1>K2=K3=K4
(由大到小排列)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?陜西一模)在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(g)+Y(g)  a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則:
(1)化學(xué)計量數(shù)a的值為
1
1

(2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
c(Z)?c(W1)
c2(X)?c(Y)
c(Z)?c(W1)
c2(X)?c(Y)
(a必須用具體的值表示).
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AC
AC

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(4)X的轉(zhuǎn)化率α=
Q1
Q
×100%
Q1
Q
×100%
,Y的平衡濃度為
1-
Q1
Q
mol/L
1-
Q1
Q
mol/L
.(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)
(5)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
A
A
(稀有氣體不參與反應(yīng)).
A.2molX、1mol Y、1molAr
B.a(chǎn) molZ、1mol W
C.1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D.2molX、1mol Y、1molZ.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?廈門二模)高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下:
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進(jìn)行
H2SO4(1)
500-850℃
SO3(g)+H2O(g)△H=+176kJ?mol-1
2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196k?mol-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下
霧化后廢硫酸液滴直徑 廢硫酸完全裂解所需時間
普通霧化器 800-1200/μm 10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器 600-850 μm 8-10s
壓縮風(fēng)霧化器 400-650 μm 6-7s
超聲波霧化器 100-300μm 3.5-5s
(1)由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
;
(2)廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+548kJ?mol-1
;
(3)在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1
①某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5,平衡后再充入一定量氣體測得.100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2,16.0mol O2和3.0mol SO3(g),此時平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
移動;(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
;(填字母)
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入3.0molN2
C.降低溫度
D.在其他條件不變時,縮小容器的容積
(4)尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

(5)科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝,其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:

 

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

 

(1)元素M的名稱是_______________;

(2)硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子,有______種不同形狀的電子云;

(3)請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng):______________________________。

(4)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。

(5)室溫時,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

①試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是____________;

②在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________;

③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

 

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