某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是：
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．n(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
按官能團的不同可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的官能團及種類，填在橫線上。CH3CH2CH2C OOH ________；________；
_________；________；
___________ ；__________；_
____________；__________；
CH3CH2CHO________________；__________；CH3-O-CH3 ____________；__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，使平衡一定發(fā)生移動的是：
①加入一種反應物 ②增大體系的壓強 ③升高溫度 ④使用催化劑 ⑤化學平衡常數(shù)減小
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫
恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A．x＝2
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
| 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
| 熔點（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l） + C(s,金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為 ；
若4v正(Na)= 3v逆(CO2)，反應是否達到平衡 （選填“是”或“否”）。
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為:
若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體
積為 L。
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一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是