用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積    D．n(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色

B．向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性

C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2

D．將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

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向某晶體的水溶液中加入FeCl2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是(　　)21教育名師原創(chuàng)作品

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3＋與SCN－形成了血紅色Fe(SCN)3難溶物

C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋

D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)

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已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                      

A．－317.3 kJ·mol－1            B．－379.3 kJ·mol－1 

C．－332.8 kJ·mol－1            D．317.3 kJ·mol－1

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用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                                                      

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)      B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)      D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是(    )

A．x＞z              B．x=y=z          C．x=z             D．x＜z

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某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積， t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是：         

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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同步練習(xí)冊答案