15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D．與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大，由①X、Y、W分別位于不同周期，可知X為H，②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍，Z為O，W為S；③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為17-6×2=5，則Y為N元素，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大，由①X、Y、W分別位于不同周期，可知X為H，②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍，Z為O，W為S；③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17，Y為第二周期元素，最外層電子數(shù)為17-6×2=5，則Y為N元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤；
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物為硝酸銨，故B正確；
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物，為水、過氧化氫，NO、二氧化氮等，二氧化硫、三氧化硫，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，則與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CCl4的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將1mol•L-1NaOH溶液與3mol•L-1NaOH溶液等體積混合，此溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．1mol•L-1B．3mol•L-1C．2mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．T℃時，在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（無雜質(zhì)），平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol．下列說法不合理的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)是：K=$\frac{9}{16}$
B．達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
C．3min末達到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L•min）
D．升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
XYW
起始狀態(tài)（mol）210
平衡狀態(tài)（mol）10.51.5
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.840g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體         b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速        e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．

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