20．將1mol•L-1NaOH溶液與3mol•L-1NaOH溶液等體積混合，此溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．3mol•L-1C．2mol•L-1D．4mol•L-1

分析 溶液混合前后其物質的量不變，設混合前溶液體積分別為VL，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算混合溶液物質的量濃度．

解答 解：溶液混合前后其物質的量不變，設混合前溶液體積分別為VL，則混合后溶液的物質的量濃度=$\frac{（1+3）mol/L×VL}{2VL}$=2mol/L，故選C．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，明確混合前后溶質的總物質的量不變是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）試管甲中加入濃硫酸的目的是ac
a．吸水劑   b．脫水劑   c．催化劑   d．氧化劑
（3）該實驗中長導管的作用是導氣、冷凝其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（4）試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
（5）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱量NaOH 固體時，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應為放熱反應，△H-T△S可作為反應方向的判據(jù)，當△H-T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D．與單質W比較，單質Z更容易與單質X化合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應過程中B、A的濃度比與時間t有圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol/L，下列結論正確的是（　�。�
A．反應達平衡時，A的轉化率為80%
B．A的初始物質的量為4mol
C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D．15min時，v正=v逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2molA與2mol混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
C．B的轉化率為25%D．C平衡時的濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
則CH3OH（l）的標準燃燒熱△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示．

①平衡常數(shù)KA＞KB
②T K時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是D
A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑               D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應
A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是BD
A．催化劑M的活性降低                 B．A反應的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加                    D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2．常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，則0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考慮第二步水解和H2O的電離）

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