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【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象

B. 交聯劑a的結構簡式是

C. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

【答案】B

【解析】

A. 由線型PAA（結構簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構，故A正確；B. 由結構簡式可知交聯劑a的結構簡式是，故B錯誤；C. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于 PAA的高吸水性與—COONa有關，故D正確；答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：

相關信息如下：

①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖

請根據以上信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。

A.完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管

B.上圖裝置中只有一處錯誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出

D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。

（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。

①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。

A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是：____________。

③步驟d采用________干燥的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍色)在110℃開始失去結晶水，150℃失去全部結晶水，生成白色的無水硫酸銅。依據硫酸銅晶體受熱失去結晶水的事實，可以設計硫酸銅晶體水含量的測定方法。請根據以下實驗數據回答相關問題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)

坩堝質量

坩堝和晶體的質量

完全失去結晶水后坩堝和剩余固體的質量

11.685g

13.691g

12.948g

(1)要完成此實驗，至少要稱量______次。

(2)______(保留2位小數)，本次實驗結果____(填“偏高”、“偏低”)。

(3)造成本次誤差可能的原因是______。

A. 加熱時有晶體濺出

B. 實驗前坩堝內有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質

C. 粉末未完全變白就停止加熱

D. 加熱后放在空氣中冷卻

(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結果________。

A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作

實驗現象

ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體B. 二氯代物共有8種(不含立體異構)

C. 所有碳原子不可能處在同一平面D. 1mol該化合物含有18mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測①中現象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：

（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現異常的原因是____。

（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。

①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標號）

A 中心原子的雜化軌道類型

B 中心原子的價層電子對數

C 立體結構

②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數為_______個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為______________。

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。

（4）阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________.

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結構式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為υ(H2O)=_____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質時，負極的電極反應式______

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