Question

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作	實驗現象
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。

②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―

觀點2：B中有未反應的H2SO3

為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。

（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。

Answer 1

【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）①打開彈簧夾通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；

②CCl4、苯或飽和NaHSO3溶液；

（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

（4）H2O2>Br2>SO2。

【解析】

試題（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發(fā)性，溴單質也可以將SO2氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發(fā)生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的制取出來。所以通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。