8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀；
C．硝酸鉀在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，[Al（OH）4]-與氫離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e2+、Ca2+、I-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+、I-之間反應(yīng)生成碘化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．KNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，[Al（OH）4]-與氫離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測(cè)某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí)，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處
C．用萃取的方法分離碘水
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫(xiě)出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過(guò)濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為（　�。�
A．原子B．陽(yáng)離子C．陰離子D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或 最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．  根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（4）氣體分子（yz）2中y與z之間有三個(gè)共價(jià)鍵，則其電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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