13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水發(fā)生反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產生氣泡的反應2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．次氯酸是弱酸存在電離平衡，次氯酸應寫化學式；
B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式左右原子、電荷不守恒；
C．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，硝酸根離子在酸性環(huán)境下與金屬反應不能生成氫氣．

解答 解：A．氯氣溶于水生成的次氯酸是弱酸，反應的離子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產生的氣泡為氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，相當于鐵和硝酸反應，如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應生成Fe（NO3）3，反應方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，如果Fe過量，鐵和硝酸反應生成的硝酸鐵再和Fe反應生成Fe（NO3）2，反應方程式為Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，總離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應實質是解題關鍵，注意D選項離子反應遵循客觀事實，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常見的一元弱堿Q在強堿性條件下可分解產生三種物質X、Y、Z，且這三種物質摩爾質量的大小關系為M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一種大氣中含量很高的氣體，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得．Q既可作氧化劑，也可作還原劑：堿性條件下Q可將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，同時產生物質X；而在酸性條件下，16.5g的Q可以與等物質的量的AgBr恰好反應產生類似于銀鏡反應的現(xiàn)象，得到54g固體M，同時產生物質Y和標況下體積為5.6L的氣體Z．據(jù)此回答下列問題：
（1）氣體Z的結構式為N≡N，物質Q的化學式為NH2OH．
（2）堿性條件下物質Q和Fe（OH）2反應的離子方程式為NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
（3）物質Q常由通過電解反應產生的活性氫[H]還原某常見氧化性酸得到，請寫出該化學反應方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
例如：活性氫[H]還原乙酸的方程式可記為：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
（4）16.5g物質Q和過量AgBr反應產生108g固體M，反應產物除Z以外，其余均與等物質的量的AgBr的反應相同．由此可以推測物質Q和過量AgBr反應產生了氣體N2O（填化學式）替代Z，請寫出該化學反應方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并設計實驗區(qū)別Z和上述氣體同時說明實驗原理：N2O屬于極性分子，易溶于水，將兩者氣體分別做以水為溶劑的噴泉實驗，能產生噴泉的為N2O，不能產生噴泉的為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子和氨分子結構和空間構型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子的敘述，不正確的是（　　）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl 鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵
D．PCl3分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．HNO3具有很強的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應的化學方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，還原產物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉移9.03×1023個電子時，生成的NO（標準狀況）氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學式為SiO2，物質C的化學式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④離子半徑：Na+＜Cl-＜S2-．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．25攝氏度時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸．請回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①對水的電離平衡產生的影響是抑制水的電離，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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