Question

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

Answer 1

【答案】 A BC 負極 Zn－2e- == Zn2+ 正極 Cu2+＋2e- == Cu Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu CuCl2 Cu + Cl2↑ 陰極 Cu2+＋2e- == Cu 陽極 Cu-2e- == Cu2+

【解析】本題考查原電池的工作原理、電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）原電池沒有外加電源，電解池有外加電源，因此三個裝置中屬于原電池的是A，屬于電解池的是BC；（2）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，Zn比銅活潑，因此鋅為負極，Cu為正極，電解質(zhì)溶液為CuCl2，電池總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，負極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；（3）B裝置為電解池裝置，兩極為惰性材料為電極，電解液為CuCl2溶液，根據(jù)電解原理，總反應(yīng)式為CuCl2 Cu + Cl2↑；（4）C裝置為電解池裝置，Zn與電源的負極相連，則Zn為陰極，Cu2＋在陰極上先放電，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu連接電源的正極，Cu電極為陽極，Cu為活動性金屬，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋。