【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

【答案】C

【解析】試題短周期主族元素簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡的有H+、F－、Al3+及S2－，X不可能為H，選項(xiàng)C符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4

（1）方法Ⅰ的過(guò)程如下。

① 制備Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過(guò)程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：______。

② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無(wú)變化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。

① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。

② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C. 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問(wèn)題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）

A. 4℃時(shí)12 mL的H2O B. 1.204×1023個(gè)NO2分子

C. 19.6 g H2SO4 D. 標(biāo)況下11.2 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。

（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10, 填寫(xiě)下列空白:

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________

（2）N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________

（3） 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 ______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明
B.都不能證明
C.③④⑤能證明
D.只有⑤能證明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

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