Question

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65摩爾．

Answer 1

分析 開(kāi)始發(fā)生Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，濃硝酸隨反應(yīng)的進(jìn)行變?yōu)橄∠跛幔瑒t反應(yīng)快結(jié)束時(shí)銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，其離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Cu有剩余，加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合守恒法計(jì)算．

解答 解：（1）Cu與濃硝酸開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，觀察到溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成；
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，；
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；
（4）12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案為：0.65．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及硝酸的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．