20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積約是11.2L，16gO2 的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2的式量為44，摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g； 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol．

分析 相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同、單位不同，結(jié)合V=nVm、n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積約是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，16gO2 的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，CO2的式量為44，摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mol二氧化碳的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g； 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
故答案為：11.2；0.5；44；44；44；0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度時(shí)，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•s-1
B．4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍
C．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.4 mol N2O4
D．平衡時(shí)容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來(lái)解釋的是（　�。�
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
C．面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵遇火易發(fā)生爆炸
D．用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
 ④Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-B．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+
C．還原性：SO2＜Fe2+＜Br-D．還原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（過(guò)量）處理沉淀后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述最后反應(yīng)后的濾液稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請(qǐng)結(jié)合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； G．反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）寫(xiě)出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式；H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
B．Al3+$\stackrel{過(guò)量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．A1$\stackrel{Na（OH）（aq）}{→}$NaA1O2（aq） $\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．MgO（s） $\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過(guò)濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）操作③的方法是向過(guò)濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰荒埽舨荒埽瑧?yīng)如何改進(jìn)（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl．
（6）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是A1或B的質(zhì)量（填A(yù)、A1、B、C）．

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