12．下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和水反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A．鐵與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
B．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式．

解答 解：A．鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、NOs氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023
B．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知反應：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I為-1價）該反應中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I2、CuI（填化學式），當有13mol I2 生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，聯(lián)系①和②可測定Cu（IO3）2的含量，現(xiàn)準確稱取Cu（IO3）2樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應），過程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，則所測樣品中Cu（IO3）2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，0.5mol H2占有的體積約是11.2L，16gO2 的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2的式量為44，摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g； 8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作引起所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶未干燥
B．定容時俯視液面
C．轉(zhuǎn)移時有液體濺出
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由2個、2個、1個和1個構(gòu)成的有機分子有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等．用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成） 制備ZnSO4•7H2O的流程如圖．
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）如表：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+6.48.0
（1）“濾渣1”的主要成分為SiO2（填化學式）．“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）（填一種）．
（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之間的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)．
（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實驗室中的常用試劑．某中學化學興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進行如下實驗：
實驗編號123
實驗步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象試紙緩慢變藍試紙不變藍溶液先變藍后褪色
針對實驗中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設計實驗進行探究：
（1）提出問題：
①實驗1、實驗2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實驗3中溶液藍色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質(zhì)氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質(zhì)和淀粉都氧化
（2）設計探究方案
要證明實驗3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍色，即可證明．
（3）實驗反思
查閱相關材料可知，氯所可將單質(zhì)碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質(zhì)．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設計的實驗方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍色證明同時含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍，在滴入KI溶液弱溶液變藍色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍證明只含有I-（寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．發(fā)生反應的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應 ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�
（2）已知反應：
 ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
 ③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3 利用上述三個反應，計算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa時，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．
①該反應是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應．
②該反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1；．
③改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是d．
a．濃度b．壓強c．溫度d．催化劑
 ④反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響．

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