10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

分析 A、乙酸由一個甲基和一個羧基構(gòu)成；
B、化合價的代數(shù)和為0；
C、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子；
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略．

解答 A、乙酸由一個甲基和一個羧基構(gòu)成，故結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故A正確；
B、鈉元素的價態(tài)為+1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)為-1價，故B錯誤；
C、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了基本的化學用語，難度不大，應注意的是原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不變，改變的只有電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．回答下列問題：
（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，銅極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如下：

（3）請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號g→ab→ef→d
（4）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應①③是加成反應B．反應②是加聚反應
C．只有反應⑦是取代反應D．反應④是消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（　　）
A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為l×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×l0-3）=3．如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．下列說法不正確的是（　　）
A．H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B．H2CO3電離平衡常數(shù)Kal≈10-6
C．pH=7時，溶液中存在關系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=9時，溶液中存在關系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀
B．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根據(jù)題意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）可給自來水殺菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈堿性（填“堿性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性（填“漂白性”或“還原性”）．

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