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5．A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是（　�。�
①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強④HnCOm為強酸時，E的單質可能有強氧化性．
A．①④B．①②C．①③D．③④

分析 同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
①E的原子序數(shù)最大，所以有可能是第ⅦA元素，則D就有可能是第ⅥA；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強．

解答 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
①E的原子序數(shù)最大，所以有可能是第ⅦA元素，則D就有可能是第ⅥA，所以E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2，故①正確；
②A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A（OH）n為強堿時，B（OH）m不是強堿，故②錯誤；
③HnDOm為強酸，但不一定是最高價氧化物對應的水化物，即E的非金屬性可能很強，也可能不是很強，故③錯誤；
④HnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質可能有強氧化性，故④正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，再結合元素非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱之間的關系分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解；銀電極上的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組混合物，不論三者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定的是（　�。�
A．乙炔、苯、丙炔B．乙醇、甲酸、乙酸
C．甲醛、乙酸、葡萄糖D．丙烯、乙烯、2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．烴A的質譜圖中最大質荷比為70，各物質相互轉化的關系如下圖，其中B、D、E的結構中均含有2個甲基，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個吸收峰．

請回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子
（2）D的分子式為C5H10O
（3）圖示反應中屬于取代反應的有Ⅲ、Ⅵ（填羅馬字母）
（4）M的結構簡式為
（5）分析與A含同官能團的同分異構體發(fā)現(xiàn)：
①除A外，還有5種同分異構體（含順反異構）
②有一種同分異構體的核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比為1：3：6（或6：3：1或1：6：3或3：1：6）
（6）寫出圖示反應Ⅱ和反應Ⅵ的化學方程式：
Ⅱ（CH3）2CHCH2CHBr+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2CHCH=CH2+NaBr+H2OⅥ（CH3）2CHCH2CH2OH+（CH3）2CHCH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：B向上排氣法收集氯氣C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．
①圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是I（填序號）；
②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：
應加入的物質所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象：A中反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色，A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色．B中B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢
D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H+═H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1：1，氧元素的質量分數(shù)為31.58%．A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C8H8O3；
（2）A的結構簡式為；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式．
（4）圖2甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．海水是巨大的資源寶庫．下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結晶（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，操作C所發(fā)生反應的離子方程式是Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
（4）上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br2；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．
（5）將MgCl2轉化為Mg時獲得的副產品是Cl2，用化學方程式表示該物質的某種用途2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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