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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法，廣泛應用于石油工業(yè)

【答案】C

【解析】

A.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層；

B.乙烯與溴水反應，甲烷不能；

C.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體；

D.石油中烴類物質的沸點不同。

乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，則分液漏斗可分離，故A正確；

B.乙烯與溴水反應，甲烷不能，則可用溴水除去甲烷中的乙烯氣體，故B正確；

C.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，則碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一，故C錯誤；

D.石油中烴類物質的沸點不同，則蒸餾廣泛應用于石油工業(yè)，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．已知在酸性條件下，KMnO4被還原為Mn2+。用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有___mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的離子方程式為___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是___。

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【題目】將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積(常溫常壓下)為( )

A.1L O2B.0.25L O2C.0.25L NOD.0.5L O2和1L NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：已達平衡的是（ ）

A.混合氣體的密度B.混合氣體的壓強

C.的物質的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L中含有的極性鍵數目為0.2

B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應，轉移的電子數為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應，生成分子數為0.1

D. 常溫下，pH均為4的溶液和溶液各1L，水電離出的數目均為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：

物質

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中，不正確的是

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當溫度計1示數為，溫度計2示數在左右時，收集產物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾，可進一步除去粗產品中的正丁醇雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應

B. 由圖b可知，該反應m+n<p

C. 圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱

D. 圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是

A.測同溫同濃度下的和水溶液的pH，確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B.向煮沸的1NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.證明鐵的生銹與空氣有關，可用圖裝置來證明

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