【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2

B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2

C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng)，生成分子數(shù)為0.1

D. 常溫下，pH均為4的溶液和溶液各1L，水電離出的數(shù)目均為

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，故該體積不可用于計算，A項錯誤；

B. 利用2，3可知13.8g的混合氣體均以形式存在時其物質(zhì)的量為0.3mol，當(dāng)與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B項正確；

C. 因銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中硫酸會變稀，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，所以足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng)時，生成的分子數(shù)小于0.1，C項錯誤；

D. 常溫下，pH為4的溶液中水的電離被促進，故由水電離出的數(shù)為 ，但在溶液中，水的電離受酸所電離出的氫離子抑制，酸所電離的濃度為mol/L，由水所電離的濃度為mol/L，1L該溶液中水所電離的數(shù)為，；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列說法中錯誤的是

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C. 升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小

D. 使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的是還原反應(yīng)

B．電池工作時，向電極B移動

C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 的電離常數(shù)， 的水解常數(shù)

B. 由水電離出的c()：a>b

C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化

D. b點所示溶液中：c(>3c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團隊在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有、、Fe、、MgO等，相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\

（4）已知：的熔點為770℃，的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，，0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實驗應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)

(2)上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”)。

(3)下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

(4)某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________________。

(5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

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