Question

9．下列粒子的半徑關(guān)系正確的是（　　）

• A． r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）
• B． r（K⁺）＞r（Ca²⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
• C． r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）
• D． r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）

Answer 1

分析 比較粒子半徑可以從以下角度分析：（1）元素周期表中同主族元素隨原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大；同周期元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減�。�（2）當(dāng)原子核外電子排布相同時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引越強(qiáng)，粒子半徑越小．（3）同主族元素帶等量電荷的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大．

解答 解：A．同主族自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（K）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Al），故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），故B錯(cuò)誤；
C．同主族自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（K）＞r（Ca）＞r（Mg），r（K）＞r（Na）＞r（Mg），故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，難度不大，掌握微粒半徑比較規(guī)律，理解影響微粒半徑的因素．