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【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2-

C. 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。

【答案】A

【解析】放電時a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，則b為負極；放電時a極連接電源正極為陽極，b極連接電源負極為陰極。A. 放電時原電池中陰離子O2-從正極a極移向負極b極，選項A正確；B. 放電時負極氫氣失電子產生氫離子，電極反應為H2-2e-=2H+，選項B錯誤；C. 充電時1molFeOx還原為Fe，轉移2xmole- ，選項C錯誤；D. 充電時a與電源的正極相連，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷尼鎳(Raney-Ni)是一種多孔結構的鎳鋁合金，對氫氣具有強吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產雷尼鎳的流程如下:

下表列出了有關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

（1）“酸浸”時，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為___________。

（2）“除鐵”時，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以調節(jié)溶液的pH。應控制pH的范圍為__________________。

（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質鎳。電解產物中可循環(huán)利用的物質是_______。

（4）“堿浸”是為了形成多孔結構的雷尼鎳，反應的離子方程式為_________________。使用新制雷尼鎳進行氫化反應時，不加氫氣也可實現氫化的目的，原因是____________________。

（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（　�。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　�。� ①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后，用分液漏斗分液合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，要進行必要的處理。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現對某工業(yè)廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

滴定次數	Na2S2O3溶液起始讀數/mL	Na2S2O3溶液終點讀數/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	18.20

步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節(jié)、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應達到平衡狀態(tài)的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機化工原料，可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對反應的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質越多)。當n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時，主要反應的化學方程式為____________，制備H2 時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

（2）甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) △H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) △H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) △H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________。

②在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中，反應20 分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。從開始到平衡時甲醇的平均反應速率為____ mol·L-1·min-1，若平衡時氣體總壓為P總=5×104Pa，Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數)。若在310℃下，將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中，反應到達平衡時甲醇的分壓______氫氣的分壓(填“>”，“=”或“<”)。