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【題目】科學家發(fā)現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

【答案】A

【解析】由圖示得到，電解的陽極反應為Si失電子轉化為Si4+，陰極反應為Si4+得電子轉化為Si，所以選項A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，選項B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應的面積，使單質硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項C正確。電解反應的速率一般由電流強度決定，所以選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_________。

②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

（2）過程a包括以下3個主要反應:

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應I化學平衡常數的變化趨勢是________。

②下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應的選擇性

B.225℃~235℃，反應I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率

③為防止“反應III”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是____________。

④在185℃，上述反應中CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2-

C. 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N 是一種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

（1）基態(tài)N 原子的核外電子排布式是_____________；最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________。

（2）在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是______________________。

（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經X射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示(其中N5-的立體結構是平面五元環(huán))。下列說法正確的是________。

A.所有N 原子的價電子層均有孤對電子 B.兩種陽離子均含有配位鍵

C.兩種陽離子不是等電子體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵

（4）NH3 與F2 反應生成NF3 和NH4F，這四種物質中，沸點由高到低的順序是______；NF3中氮元素顯_______價；屬極性分子的有_________________。

（5）立方氮化硼稱為超硬材料。晶胞結構如圖所示:

硼原子的配位數是__________。若晶胞參數為anm，則晶體的密度為____g·cm3 (用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出代數式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為____________________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②由A向B中滴加足量試劑；

③將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

④待B中不 再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

上述操作的順序是_________(填序號)；記錄C的液面位置時，應________________ ，讀數時視線_______。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________ 。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為m g，測得氫氣體積為a mL(已換算為標準狀況)， B中剩余固體的質量為n g，則鋁的相對原子質量為_____

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結構簡式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2，M的結構有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設計合成C5H12O4（）的路線（無機試劑任任選）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑或分離方法不正確的是

選項

提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

乙炔(硫化氫)

硫酸銅溶液

洗氣

B

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

C

乙醇(乙酸)

生石灰

蒸餾

D

苯甲酸(可溶性雜質)

水

重結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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