Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、1L 1.0 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有的氧原子數(shù)為8N_A
• B、25℃時(shí)PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• D、1mol FeCl₃完全水解得到的Fe（OH）₃膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸鋁銨溶液中，水分子同樣含有氧原子，溶液中含有的氧原子數(shù)目大于8mol；
B、沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫氧根離子數(shù)目；
C、標(biāo)況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol碳原子；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目．

解答：解：A、1L 1.0 mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁銨1mol，1mol硫酸鋁銨含有8mol氧原子，由于水分子中也含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子數(shù)目大于8N_A，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴PH=13的NaOH溶液的體積，無法計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中也含有0.1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D、由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以氫氧化鐵膠體中含有的膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，膠粒的數(shù)目小于1N_A，故D錯(cuò)誤；
各選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中含有氧原子．