Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、12.0g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3N_A
• B、14g分子式C_nH_2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為

  NA

  n

• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目為10^-7N_A
• D、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸氫鈉晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，C_nH_2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵；
C、25°C時1L水含有的H⁺數(shù)目為10^-7N_A ；
D、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，隨反應(yīng)進行變稀后生成氫氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移相同．

解答：解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

12.0g

120g/mol

=0.1mol，結(jié)合硫酸氫鈉晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析，晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.2N_A ，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

14g

14n

，C_nH_2n的鏈烴是烯烴含有一個碳碳雙鍵數(shù)目一定為

14g

14n

×NA=

NA

n

，故B正確；
C、常溫下，水的離子積常數(shù)=10^-14，此時水電離產(chǎn)生的氫離子濃度才為10^-7mol/L，25°C時1L水含有的H⁺數(shù)目為10^-7N_A ，而溫度升高會促進水的電離，離子積常數(shù)也會發(fā)生變化，如100℃，水的離子積常數(shù)=10^-12，水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根濃度都濃度變?yōu)?0^-6mol/L，含有的H⁺ 數(shù)目10^-6N_A，故C錯誤；
D、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，隨反應(yīng)進行變稀后生成氫氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移相同，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，溫度壓強不知，物質(zhì)的量不能確定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．