Question

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是                       (　　)。

A．HA為一元強酸

B．MOH為一元弱堿

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．若K點對應溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.005 mol

·L^－1

Answer 1

解析　由于起始pH＝2，知0.01 mol·L^－1HA溶液中HA完全電離，HA為強酸，A項正確；若MOH是強堿，中和至pH＝7時，需要V(MOH)＝50 mL，而實際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項正確；由于N點pH＝7，K點MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質(zhì)的量1∶1的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

2c(A^－)＝c(M^＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L^－1

c(A^－)＝0.005 mol·L^－1

所以c(MOH)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝c(A^－)＝0.005 mol·L^－1，D正確。

答案　C