Question

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則

（1）X是H，Z是O．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ，

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是  ．

（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是   ，B中兩原子個數(shù)比為1：1，實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的名稱  ．

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答：  解：元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8﹣1=7，故Y為N元素，

（1）由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素．Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：H；O；；

（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=：=2：5，故該化合物為N₂O₅，

故答案為：N₂O₅；

（3）H、O可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A為H₂O，則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol，B中兩原子個數(shù)比為1：1，則B為H₂O₂，實驗室常用H₂O₂制備少量的氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，

故答案為：18g/mol；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽為NH₄NO₃，該鹽的名稱為硝酸銨，

故答案為：硝酸銨．

點評：  本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，關(guān)鍵是推出X、Y、Z三種元素，注意理解核外電子排布規(guī)律，難度不大．