20．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

分析 A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)；
B．濃硫酸不具有揮發(fā)性，應該濃鹽酸檢驗氨氣；
C．除去膠體中的可溶性雜質(zhì)可以采用滲析法；
D．稀釋濃鹽酸需要在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中稀釋．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取碘水的萃取劑，而苯、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯誤；
B．可用蘸濃濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，由于濃硫酸不揮發(fā)，所以不能用濃硫酸，故B錯誤；
C．膠體不能透過半透膜、氯化鈉溶液能透過半透膜，所以可以采用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中的NaCl，故C正確；
D．不能直接在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離和提純、溶液配制、物質(zhì)檢驗等知識，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從操作的規(guī)范性及物質(zhì)的性質(zhì)分析評價，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H8O并能與金屬鈉反應放出氫氣的芳香族有機化合物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
C．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
D．乙烷分子中的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的試劑和順序合理的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3→HCl
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl
C．過量的Ba（NO3）2→過量的Na2CO3→HCl
D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響
B．中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ
C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化，在等壓時，反應熱等于焓變
D．破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設各1mol）逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對分子量為104的烴的下列說法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴                            ②可能發(fā)生加聚反應
③分子中不可能都是單鍵              ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．只有①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境 ．
（3）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

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同步練習冊答案