Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

                                                                   

Answer 1

【答案】

（1）SO₃

（2）Cl₂    HClO   HClO₂   HClO₃   HClO₄ （任寫3種酸）

（3）直線形

（4）共價(jià)健   原子晶體

（5）Mg₃N₂   Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃·H₂O

（或Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃）

（6）D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)健結(jié)合；共價(jià)健強(qiáng)度大于分子間力。

【解析】（1）前20號(hào)元素中氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體的有CH₄、SiH₄，又D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大，故D為碳，X為硅，則E為氮，Y為硫，Z為氯。（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，五種元素中能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多種變價(jià)，如+1、+3、+5、+7價(jià)，分別可以組成含氧酸。（3）CO₂與CS₂的空間構(gòu)型相似，均為直線形。（5）Mg₃N₂與H₂O之間的反應(yīng)類似于酸堿鹽之間的離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)），所以生成Mg(OH)₂和NH₃。（6）CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，原子晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力。