下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高


【答案】B

【解析】惰性氣體都是單原子分子，電價(jià)的晶體中不存在共價(jià)鍵，A不正確；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿校?sub>個(gè)O2-，故B正確；在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，C不正確；金屬汞的熔點(diǎn)比I2、蔗糖等的熔點(diǎn)都低，D不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2）       基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；

（3）       在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；

（4）       在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是          ，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬         ，其晶體類(lèi)型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫(xiě)出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）

（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.的電子式為

B.中沒(méi)有非極性鍵

C.比穩(wěn)定

D.有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3

B.H2O

C.SiCl4

D.PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


藥物貝諾酯可以水楊酸為原料在一定條件下反應(yīng)制得，主要反應(yīng)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水楊酸的分子式為：             ，它的含氧官能團(tuán)分別名稱(chēng)為：       和       。

（2）1mol 水楊酸完全燃燒需要消耗       mol O2。

（3）水楊酸溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液顯       色。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為：          ，請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

（5）苯胺（C6H5—NH2）與乙酸酐在一定條件下發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，生成乙酰苯胺，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是

A．三種氣體質(zhì)量相等

B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16∶2∶1

C．三種氣體壓強(qiáng)比為16∶2∶1

D．三種氣體體積比為1∶8∶16

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