【題目】某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?（ ）

①用量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)；②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使液面超過(guò)了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。

A. ②③④ B. ③④

C. ①②③ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

①用量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，俯視時(shí)視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測(cè)量值低，溶質(zhì)濃硫酸少了，根據(jù)可知，濃度偏低；②燒杯未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少，濃度偏低；④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，液面超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)不變，濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認(rèn)其中的組分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

A．從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO，沒(méi)有Na2O

B．從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C．從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D．從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉，無(wú)CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．定容搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，

A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L;tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)________________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲池為_(kāi)_________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________

③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A．分子中不存在π鍵 B．分子中存在6電子大π鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．分子是平面結(jié)構(gòu) D．分子中只存在σ鍵

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