(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

 

【答案】

A

【解析】注意A的狀態(tài)為固態(tài)，故B項錯；此反應(yīng)為等體反應(yīng)，反應(yīng)過程中或處在平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)均不變故C錯；開始時VB、VC均減小，但如果達(dá)到平衡，則VB、VC均不變，故D項錯；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A項正確，故選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(2011·南陽市期末)某種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡式為：

圖中A、B、C、D標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)該物質(zhì)在一定條件下完全水解時，斷裂的鍵是(　　)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(2011·濰坊市期末)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1

B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：單選題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

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