Question

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

（2）操作1的名稱是_______，洗滌所用的洗滌劑是______ .

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，還原后調節(jié)pH=8的目的是_______ 。

（5）為了測定“殘渣2”中Cr元素的質量分數(shù)，進行以下實驗。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘渣2”中Cr元素的質量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結果會是_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是__________________。

Answer 1

【答案】 將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌 過濾 濃硝酸 4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O 3:4 除去Cr3+ 偏高 HI過量太多,過量I-會被空氣氧化成I2，過量的H+要與Na2S2O3反應，消粍Na2S2O3的量増多

【解析】（1）“酸浸”不能采用高溫，避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，因此將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌，可以加快“酸浸”速率；正確答案：將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌。

（2）根據(jù)硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，因此可以采用過濾的方法進行固液的分離；根據(jù)同離子效應，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；正確答案：過濾；濃硝酸。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體氮氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平，則發(fā)生反應的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；氮氣為氧化產(chǎn)物，Cr3+為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:4；正確答案：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；3:4 。

（4）濾液2中含有Cr3+，還原后調節(jié)pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀，從而達到除去Cr3+目的；正確答案：除去Cr3+。

（5）①酸性條件下BaCrO4與HI反應的離子方程式為2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，結合反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，則有：2BaCrO4--- 3I2---6S2O32-，消耗n(S2O32-)=V×10-3×cmol，則n（BaCrO4）=n（Cr）= 1/3×V×10-3×cmol, 殘渣“2”中Cr元素的質量分數(shù)為1/3×V×10-3×c×52/m×100%=;正確答案：。

② HI過量太多，過量I-會被空氣氧化成I2，過量的H+要與Na2S2O3反應，消粍Na2S2O3的量増多，測定結果會偏高；正確答案：偏高； HI過量太多,過量I-會被空氣氧化成I2，過量的H+要與Na2S2O3反應，消粍Na2S2O3的量増多。