【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 的溶液中含有的數(shù)目為

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C. 加熱條件下， 金屬Na與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為

D. 常溫時，1的硝酸銨溶液中，和總數(shù)為

【答案】C

【解析】A. 的溶液中含有的濃度為mol/L，但溶液體積未知，則不能計算其數(shù)目，A錯誤；B. 苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，則1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為，B錯誤；C. 不論是氧化鈉還是過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)比均是1:2，所以加熱條件下， 金屬Na即0.2molNa與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為，C正確；D. 常溫時，1的硝酸銨溶液中，根據(jù)電荷守恒， )+c(=c(NO3-)+c(OH-)>mol/L，和總數(shù)大于，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是(　　)

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________，

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 糖類、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng) B. 燃燒法檢驗植物油和礦物油

C. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D. 利用地溝油可以制取肥皂和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線下列說法錯誤的是（ ）

A. HB是弱酸，b點時溶液中

B. a、b、c三點水電離出的：

C. 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑

D. 滴定HA溶液時，當時溶液pH約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D.合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是

A. 裝置A中存在反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 實驗開始時，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A中

C. 裝置B中收集到的氣體可直接點燃

D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)]的提純流程如下。(已知:硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸)

（1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

（2）操作1的名稱是_______，洗滌所用的洗滌劑是______ .

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

（4）已知Cr(OH)3不溶于水，還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是_______ 。

（5）為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其原因是__________________。

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