Question

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y^-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號¹⁸₈O．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃═NH₄Cl．
（6）ZX₂中存在的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，X為O元素；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7價，最低價為-1價，則Y為Cl；Z在地殼中的含量僅次于氧，則Z為Si元素；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3，W為Al，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，最高正價為a，最低負(fù)價為a-8，a+a-8=6，a=7，Y為Cl（F無正價）；Z在地殼中的含量僅次于O，Z為Si；W的常見化合價為+3，W與Si同周期，W為Al．
（1）Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）含有10個中子的O的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（3）SiO₂與C反應(yīng)制備Si，反應(yīng)方程式及單線橋法分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，
故答案為：；
（4）AlCl₃溶液中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）HCl與NH₃相遇生成NH₄Cl固體，所以有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃═NH₄Cl，故答案為：HCl+NH₃═NH₄Cl；
（6）SiO₂中存在共價鍵，SiO₂與NaOH溶液的反應(yīng)為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：共價鍵；SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的推斷、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意利用原子結(jié)構(gòu)推斷元素，題目難度不大．