19．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氧原子原子核電荷數(shù)為8，沒有得失電子，核外電子為8；
C．NaCl為離子化合物，書寫氯離子時(shí)注意用中括號；
D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：818O，故A正確；
B．氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核外電子數(shù)為8，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：$\underset{\stackrel{35}{\;}}{17}\underset{\stackrel{\;}{Cl}}{\;}$，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，涉及元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，審題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號188O．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3═NH4Cl．
（6）ZX2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．實(shí)驗(yàn)室用13gZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請計(jì)算：
（1）Zn的物質(zhì)的量；
（2）生成H2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．二氧化碳分子的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量純凈的氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中加熱條件下可能發(fā)生的以下反應(yīng)：
反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物
鎂和氧氣氧化鎂鎂和水氧化鎂和氫氣
鎂和氮?dú)?/TD>氮化鎂氮化鎂和水氫氧化鎂和氨氣
鎂和二氧化碳氧化鎂和碳
可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉和還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連接），請回答下列問題：
（1）為了實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在設(shè)汁實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E、F外，還應(yīng)選擇的裝置有B、D（填字母代號）；選擇裝置F的目的是為了除去空氣中的氧氣．
（2）連接并檢査裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代號）．
（3）通入氣體后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果中所得產(chǎn)品的質(zhì)量比理論值大 （填“大“或“小”），其一原因是同時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，A中硬質(zhì)玻璃管中的空氣沒有排凈，其中的氧氣、少量二氧化碳和水蒸氣與鎂反應(yīng)，生成了氧化鎂．另一原因是由于鎂全部本該生成氮化鎂，裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣與裝置A中的鎂粉反應(yīng)，使部分鎂生成了氧化鎂．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試卷中，滴加蒸餾水，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
（1）通過反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備，測得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表．
C2H4O2N2
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù)25.0%15.0%60.0%0
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù)5.56%5.54%66.7%22.2%
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率．
（2）某化工廠已購得乙烯14t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過量20%，且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯、甲苯和苯酚的性質(zhì)的討論，不正確的是（　　）
A．甲苯30°C時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)，比苯的硝化容易，是由于甲基對苯環(huán)的影響
B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而甲苯可以，是由于甲基對苯環(huán)的影響
C．苯酚可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，比苯的溴代容易，是由于羥基對苯環(huán)的影響
D．由于苯環(huán)和取代基的相互影響導(dǎo)致二者的性質(zhì)均有變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3　②CH2═CH2�、�　④CH≡CH�、軳H3�、轈H4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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