實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；
B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
D、升溫，C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O 
 通電 
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Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
原電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（　　）
A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學反應的是（　　）
A、氯氣B、溴水
C、四氯化碳D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)B、油脂
C、乙酸乙酯D、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

對有機物分子CH3-CH2-OH的下列推斷結(jié)論不正確的是（　�。�
A、作質(zhì)譜分析，質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值為46
B、作紅外光譜分析，譜圖上有C-H、C-O和O-H鍵的吸收峰
C、作核磁共振氫譜分析，在譜圖中出現(xiàn)3個吸收峰，其強度比為3：2：1
D、向CH3-CH2-OH中加入金屬鈉，有H2放出，證明該有機物顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟要求的是（　　）
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu 
空氣
CuO
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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