可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述不正確的是（　�。�
A、若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C、若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
D、升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)平衡移動原理，增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，A和C均為無色氣體，平衡體系中氣體顏色加深說明D為有色氣體；
B、增大壓強平衡不動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，A（g）+B?C（g）+D，A和C均為無色氣體，BD可以不是氣體或全部是氣體，滿足增大壓強平衡不動；
C、兩種反應(yīng)物增加一種，會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低；
D、依據(jù)平衡移動原理，升溫C含量減小，平衡逆向進(jìn)行；逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)．
解答： 解：A、依據(jù)平衡移動原理，增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，A和C均為無色氣體，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體，說明D為有色氣體，故A正確；
B、增大壓強平衡不動，說明反應(yīng)前后氣體體積不變，A（g）+B?C（g）+D，A和C均為無色氣體，BD可以不是氣體或全部是氣體，滿足增大壓強平衡不動，故B錯誤；
C、兩種反應(yīng)物增加一種，會提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少，故C正確；
D、依據(jù)平衡移動原理，升溫C含量減小，平衡逆向進(jìn)行；逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡轉(zhuǎn)化率判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　�。�
編號實驗?zāi)康?/TD>實驗設(shè)計
A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸
C證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉
D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）P1時，已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（　　）
A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B、單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成3n mol H2
C、N2、H2、NH3濃度不再變化
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，所含離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
B、c（NH4+）=0.2mol/L
C、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A、K3C60中只有離子鍵
B、K3C60中碳元素顯-3價
C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D、C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B、a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C、圖中在25min時采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
D、反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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