配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是


  1. A.
    稱量時，左盤高，右盤低
  2. B.
    定容時俯視讀取刻度
  3. C.
    原容量瓶洗凈后未干燥
  4. D.
    定容時液面超過了刻度線
B
分析：分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=分析不當操作對溶液濃度的影響．
解答：A、用托盤天平稱量藥品時天平左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量時，左盤高，右盤低，藥品實際質(zhì)量偏下，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B、定容時俯視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B符合；
C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響，故C不符合；
D、定容時液面超過了刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合．
故選B．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，本題難度不大，根據(jù)c=分析理解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）下列實驗操作中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南昌二模）某研究小組從資料上查閱到0.1mol/L的醋酸鈉溶液中發(fā)生水解的醋酸根離子物質(zhì)的量分數(shù)小于10%，為了驗證數(shù)據(jù)的可靠性，擬用中學實驗室中部分失去結(jié)晶水的醋酸鈉設(shè)計一個科學簡便的實驗方案，并完成實驗．
（1）①配制0.1mol/L的醋酸鈉溶液100mL．所需儀器有：天平、
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、燒杯、
膠頭滴管
膠頭滴管
、玻璃棒；
②用于配制溶液的醋酸鈉固體必須是
不含結(jié)晶水
不含結(jié)晶水
．
③醋酸鈉晶體必須放在
坩鍋
坩鍋
中加熱（填儀器名稱）；加熱晶體當溫度低于100℃時晶體就熔化成液態(tài)，其原因是
晶體熔點低于100℃
晶體熔點低于100℃
；繼續(xù)加熱得無色固體，將其放在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱），冷卻，稱量．重復(fù)加熱，冷卻，稱量至兩交稱量相差不超過
0.1g
0.1g
g，則可視為無水醋酸鈉．
（2）測定0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH；簡述操作過程：
取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡對照，測得pH
取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡對照，測得pH
；
（3）若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)等于10%，則測定結(jié)果應(yīng)是：
pH=12
pH=12
；
若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)小于10%，則測定結(jié)果應(yīng)是：
pH＜12
pH＜12
；
若水解的醋酸根物質(zhì)的量分數(shù)大于10%，則測定結(jié)果應(yīng)是：
pH＞12
pH＞12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度B、中和滴定過程中，應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點C、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋D、測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C、欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.2gD、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或說法正確的是（　　）
A、氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B、配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需要托盤天平稱量膽礬11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴時，將有機層溶液從分液漏斗上口倒出

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