下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是( 。
A、氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝B、配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL,需要托盤天平稱量膽礬11.3gC、普通玻璃是以黏土、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融制得的D、用裂解汽油萃取溴水中的溴時(shí),將有機(jī)層溶液從分液漏斗上口倒出
分析:A.氧化鋁的物理性質(zhì)、用途;
B.配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL,需選用500mL容量瓶,配制500ml溶液,然后取450ml,按照500ml計(jì)算;
C.制作普通玻璃的原料;
D.萃取劑的選擇:萃取劑不和原溶解互溶,也不參與反應(yīng).
解答:解:A.氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),是一種比較好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝,故A正確;
B.配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL,需選用500mL容量瓶,配制500ml溶液,然后取450ml,n(CuSO4?5H2O)=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(CuSO4?5H2O)=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g,需要托盤天平稱量膽礬12.5g,故B錯(cuò)誤;
C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融制得,故C錯(cuò)誤;
D.不能用裂解汽油萃取溴水中的溴,因?yàn)榱呀馄椭泻伙柡蜔N,可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途以及溶液的配制,是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過(guò)程中還可能的副反應(yīng)有:
CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴濃H2SO4,搖勻后,加幾粒沸石,再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管.然后小火加熱.
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并,轉(zhuǎn)入分液漏斗,③依次用10mL水,10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性(pH=7),再水洗一次,用少許無(wú)水硫酸鎂干燥.④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中,加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾,收集產(chǎn)品.主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù):
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)圖1裝置中冷水應(yīng)從
 
(填a或b),管口通入,反應(yīng)混合物冷凝回流,通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是
 
,其目的是
 

(2)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關(guān)于沸石的說(shuō)法正確的是
 

A.實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替   B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C.當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí),用過(guò)的沸石可繼續(xù)使用   D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰
(3)在步驟③分液時(shí),分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
(填“相同”或“不相同”).分液時(shí)應(yīng)選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗,其原因是
 

(4)在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中,用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)
 
.若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
(填“可以”或“不可以”),其原因
 

(5)步驟④的常壓蒸餾,需收集
 
℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)平衡時(shí),V=k1c(A)mc(B)n(K1為速率常數(shù)),達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K2,且K1、K2只與溫度有關(guān),F(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中,500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的           倍。500℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2          。在溫度不變時(shí),再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3,平衡將向         移動(dòng)。

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      (填“A”或“B”)。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2(選填“<”、“=”,“>”)。

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)(KSP)。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解。已知常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10,若某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于     ;要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為          。

(4)常溫下,某純堿(Na2CO4)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)                          

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案