Question

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖1所示的實驗。

(1)通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲________、乙________、丙________、丁________。寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖2所示)的固體試劑。某同學應(yīng)用(1)中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確？________。若正確，請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；若不正確，請說明可能的結(jié)論，并給出進一步驗證的實驗方案(要求：所用試劑只能從甲、乙、丙、丁中選用)：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液AgNO3溶液鹽酸Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl不正確將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4

【解析】

（1）鹽酸只能和AgNO3生成沉淀，故丁為鹽酸，丙為硝酸銀；丁和乙生成氣體，乙為碳酸鈉；剩余的甲就是氯化鋇；甲就是氯化鋇，乙為碳酸鈉，兩者反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇和氯化鈉，離子方程式為：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。

（2）氯化鋇與硫酸鋇反應(yīng)可以生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和硫酸氫鈉生成硫酸鋇沉淀，NaHSO4+BaCl2=BaSO4+NaCl+HCl不能斷定試劑就為硫酸鈉；將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4。