下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

已知：SiO2能和氫氧化鈉反應，不和鹽酸反應。

回答下列問題：

（1）用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有　　　。

（2）固體A的主要成分是　　　　　　。

（3）進行操作Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應該　　　　。

（4）進行操作Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應的化學方程式是　　　　　　　

　　　　　　 。

（5）溶液X和鹽酸反應的離子方程式為 

　 。

 

（1）Fe3+、Al3+、H+�。�2）SiO2�。�3）過量

（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓

（5）HC+H+====H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：鋁土礦中的Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸，得到的陽離子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以陽離子還有H+，過濾得到的濾渣是SiO2。在進行操作Ⅱ時，需要加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，過濾分離出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸鹽的性質(zhì)，制取Al(OH)3。過濾后的濾液中含有NaHCO3和NaCl。

考點：鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁

 

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A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

 

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A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

 

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A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

 

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某溶液中有、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是　(　　)

A． B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+

 

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A．X>Y，Z>W B．X<Y，Z<W

C．X>Y，Z<W D．X<Y，Z>W

 

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