Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×10²³

C．1.72g生石膏（CaSO₄?2H₂O）轉(zhuǎn)化為熟石膏（2CaSO₄?H₂O）失去的結(jié)晶水數(shù)目為0.015N_A

D．9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

分析：A、考查了氣體摩爾體積，要正確判斷HF在標況下的狀態(tài)．
B、考查溶液中的微粒數(shù)目，要認真審題，溶液中含有的粒子還包括大量的H₂O．
C、涉及化學反應；通過方程式進行分析、求算．
D、涉及電子的數(shù)目，要先確定重水的分子式，再根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量來計算．

解答：解：A、HF的沸點是20度左右，所以在標準狀況下（0度）HF是液體，故A錯誤．
B、溶液中含有的粒子還有大量的H₂O，故B錯誤．
C、

1.72g

(40+96+36)g/mol

═0.01mol，根據(jù)2CaSO₄?2H₂O═2CaSO₄?H₂0+3H₂O，
可知失去的結(jié)晶水數(shù)目=0.01×

3

2

=0.015N_A，故C正確；
 D、重水分子式為D₂O，分子量為20，9克重水為0.45mol，0.45×（8+2）=4.5N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：22.4L/mol是指標準狀況（0℃，1.01×10⁵Pa）下的氣體摩爾體積．命題者有意在題目中設置非氣體的體積，讓考生用22.4L/mol進行思考，出現(xiàn)錯誤．