Question

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
• B． 滴加Cu（NO₃）₂溶液可以加快Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣的速率
• C． 氯水中加入少量CaCO₃粉末，可以提高漂白能力
• D． 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0；
B．滴加Cu（NO₃）₂溶液，酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
C．氯水中加入少量CaCO₃粉末，碳酸鈣與HCl反應(yīng)，氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動；
D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B．滴加Cu（NO₃）₂溶液，酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不能加快生成氫氣的速率，故B錯誤；
C．氯水中加入少量CaCO₃粉末，碳酸鈣與HCl反應(yīng)，氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，HClO濃度增大，則可以提高漂白能力，故C正確；
D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、平衡移動、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．