13．將大小相同、質量相等的鎂條放入下列溶液中，反應速率按由大到小順序排列正確的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亞硫酸的K a1=1.54×10-2．（　�。�
①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體　     ④2mol/L的鹽酸．
A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②

分析 電離常數(shù)越大，酸性越強，對應溶液氫離子濃度越大，反應速率越大，以此解答該題．

解答 解：①2mol/L H2SO3溶液中氫離子濃度為2mol/L×1.54×10-2=3.08×10-2mol/L；
 ②2mol/L HAc溶液中氫離子濃度為2mol/L×1.8×10-5=3.6×10-5mol/L；
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度小于3.6×10-5mol/L；　     
④2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，
反應速率按由大到小順序排列順序為④①②③，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析、比較能力的考查，注意影響反應速率的外界因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入負極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O．負極發(fā)生的電極反應為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是cd（填字母）．
a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（制備型實驗題）
Na2S2O3?5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．現(xiàn)設計如下裝置（夾持儀器省略）進行實驗．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛試劑可能是NaOH溶液；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是將銅絲抽離液面停止反應．
（3）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；         ②可能是Cu2O；         ③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據(jù)是Cu2O是磚紅色；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為CuS（填化學式）．
（4）實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水中Ba2+的濃度，過程如下：（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
廢水25.00mL$→_{過濾}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固體$→_{稀鹽酸}^{過量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$終點   
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式：2BaCrO4+16H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②若以淀粉為指示劑，則達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；
③若Na2S2O3標準溶液的濃度為0.0030mol?L-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如圖3所示，則廢水中Ba2+的濃度為0.0011mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物Q的分子式為C10H12O3，屬于芳香族化合物，且有兩個取代基，一定條件下Q遇足量NaHCO3、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，分子結構中環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Q的結構最多有（　�。�
A．19種B．10種C．16種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
B．符合通式Cn（H2O）m的物質都是糖類
C．糖類物質都有甜味
D．糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是CuO、CuS、Cu2S；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開始時滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y（mol）與加入試劑體積V（mL）之間的關系．以下結論不正確的是（　�。�
A．A是鹽酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
B．原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH溶液，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
D．從7到9，反應的離子方程式：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．正確書寫下列離子反應的離子方程式．
（1）鋅與稀硫酸反應Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）Na2CO3溶液加入BaCl2溶液CO32-+Ba2+═BaCO3↓；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（5）CO2通入澄清石灰水使其變渾濁CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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