化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，請回答下列問題：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是______（填選項字母）。

（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n（H2）／n（CO）的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經(jīng)過5 min達到平衡，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=_______。溫度不變，當(dāng)時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點。

（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發(fā)生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉，則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

C．原子半徑：A＞B＞C＞D

D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高一下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是( )

A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D．實驗室用圖4所示裝置制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(dāng)（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化學(xué)反應(yīng)完全]

（5）“沉鋅”的離子方程式為 。

（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是（ ）

A．甲為Fe、X為Cl2

B．甲為S、X為O2

C．甲為SO2、X為NaOH溶液

D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．放電時，鎂電極為負極

B．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放電時， A極質(zhì)量減少

D．圖中所示離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建廈門外國語學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。

③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

C．四種元素常見的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Na

Na2O2

NaOH

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

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