某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
解析 A項(xiàng),增大H2濃度,CO2的轉(zhuǎn)化率增大。B項(xiàng),甲、丙比較,相當(dāng)于改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變。
H2(g) + CO2(g) H2O(g)+CO(g)
0.010 0.010 0 0
0.010-x 0.010-x x x
則=,x=0.006 mol
所以H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。C項(xiàng),甲中c(CO2)=0.010-0.006=0.004 mol·L-1,所以丙中c(CO2)=0.008 mol·L-1。D項(xiàng),濃度越小,反應(yīng)速率越慢。
答案 C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某金屬晶體M有兩種堆積形式,如下圖甲和乙,在T℃以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐,這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。
甲 乙
(1)乙的堆積方式稱(chēng)為 堆積;
甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ,
晶胞邊長(zhǎng)之比為 。
(2)在T℃以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量,是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。
金屬 | 相對(duì)原子質(zhì)量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
預(yù)測(cè)該金屬的熔點(diǎn)比Na (填“高”或“低”),由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算M原子的原子半徑為 pm。
(已知,7. 407≈,1pm=10m)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng),氫原子被取代,所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是 ( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列對(duì)熵的理解不正確的是
A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小
B.體系越有序,熵值越;越混亂,熵值越大
C.與外界隔離的體系,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D.25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量燒堿、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀
A.①② B.②④
C.②③④ D.①④
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