某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉變?yōu)橐�，這兩種結構中最鄰近的原子間距離相同。
甲 乙
（1）乙的堆積方式稱為 堆積；
甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為 ，
晶胞邊長之比為 。
（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關性質參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。
| 金屬 | 相對原子質量 | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
| Na | 22. 99 | 0. 960 | 108. 4 |
| M | 60. 20 | 7. 407 | 7735 |
預測該金屬的熔點比Na (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為 pm。
（已知
，7. 407≈
,1pm=10
m）
科目：高中化學 來源： 題型：
某恒容容器內發(fā)生的可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K＝
。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 ②v正(H2O)＝v逆(H2)�、廴萜髦袣怏w的密度不隨時間而變化�、苋萜髦袣怏w總質量不隨時間而變化�、菹�n mol H2的同時消耗n mol CO
A．①②③ B．①②③④
C．② D．①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用
C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結
晶、過濾
D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A．氯化鈉晶體中，每個Cl－周圍最近且距離相等的Cl－共有12個
B．分子晶體中有范德華力，也有共價鍵
C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個
D．晶體熔點：晶體硅＜SiC
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關分子中指定原子的雜化類型正確的是
A．CH4分子中C原子：sp B．BF3中B原子：sp3
C．C2H2中C原子：sp D．SiO2中Si原子：sp2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組性質的比較中正確的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變
C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是( )
A．用品紅試紙檢驗SO2
B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2
C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3
D．用pH試紙測定某溶液的pH
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