人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[(CO(NH2)2) ],即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.B為 電 源 的正 極
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極室附近的PH保持不變
C.電解過(guò)程中,電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端
D.右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O +2e= H2↑+ 2OH

D

解析試題分析:由題圖可知:在與電源B相連的電極處產(chǎn)生H2。根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,溶液中的水電離產(chǎn)生的H+應(yīng)該在陰極放電,產(chǎn)生H2。所以B為電源的負(fù)極,A為電源的正極。故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。在電解的過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)的代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2)被氧化為N2、CO2,從體系中逸出。CO2只有在溶液飽和后才可能逸出,所以陽(yáng)極區(qū)為H2CO3的飽和溶液。H2CO3溶液是酸性溶液。因此陽(yáng)極室附近的PH減小。錯(cuò)誤。C. 在外電路中,電子由陰極流向電源的正極,再有電源的負(fù)極流向陰極。在內(nèi)電路,溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),從而形成閉合回路。錯(cuò)誤。D. 根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,溶液中的水電離產(chǎn)生的H+應(yīng)該在陰極放電,產(chǎn)生H2。反應(yīng)的電極方程式為:2H2O +2e= H2↑+ 2OH。正確。
考點(diǎn):考查電解池的電極、電極反應(yīng)及溶液的酸堿性的確定等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A.PbO2是電池的負(fù)極 
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓ 
C.PbO2得電子,被氧化 
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng) 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e= X + 2H+。下列說(shuō)法中正確的是

A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B.另一極的電極反應(yīng)式為:O2 + 4e+ 2H2O = 4OH
C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極
D.電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn),其說(shuō)法正確的是

A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液的pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,陽(yáng)極消耗OH-,故溶液的pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
D.電解氯化銅溶液,通電一段時(shí)間后,向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A.電極上發(fā)生還原反應(yīng) 
B.電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) 
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大 
D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(  )

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-
D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e=Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是(   )

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池
B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大
C.a(chǎn)口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體
D.a(chǎn)口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

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