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在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內（預先加入催化劑）通入2mol SO3，經過一段時間后，測得容器內的壓強為起始時的1.2倍．則SO3的轉化率為（　　）
A、25%B、40%
C、35%D、80%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：令平衡時參加反應三氧化硫的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，利用壓強之比等于物質的量之比，結合平衡時容器內氣體壓強為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進而計算轉化率．
解答： 解：令平衡時參加反應三氧化硫的物質的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質的量：
            2SO3?2SO2+O2
開始（mol）：2     0    0 
變化（mol）：x     x   0.5x
平衡（mol）：2-x   x 　0.5x
所以2-x+0.5x+x=2×1.2
解得x=0.8，
所以三氧化硫的轉化率為
0.8
2
×100%=40%，
故選B．
點評：本題考查化學平衡轉化率的計算，難度中等，解決此類問題時可以利用化學平衡的三段式進行計算，抓住壓強之比等于物質的量之比．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗現象描述正確的是（　　）
A、濕潤的紅色石蕊試紙遇二氧化硫變藍色
B、酚酞試液滴入稀硫酸溶液中顯紅色
C、氯氣使干燥的紅布條褪色
D、葡萄糖溶液中滴加新制氫氧化銅溶液出現磚紅色色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　　）
A、A、CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯
B、   3-丁醇
C、    甲基苯酚
D、   2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(CH3COOH)
c(H+)
B、
c(H+)
c(CH3COOH)
C、
c(OH-)
c(H+)
D、c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應是放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是
 
．
（3）此實驗結果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個其他反應降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此反應的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會降低Ca（ClO）2的百分含量，則應采取的措施是
 
．
（4）某同學準備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應中每生成1mol Cl2，轉移電子的物質的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）
A、K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B、K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
C、K隨反應物濃度的改變而改變
D、K隨著溫度的升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面不是化學方法處理污水的是（　�。�
A、過濾法B、混凝法
C、中和法D、沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗作陽極，用硫酸銅溶液作電解液銅板

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．請完成下列有關問題：
（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱
 
．
（2）在一定條件下，下列物質不能與乳酸發(fā)生反應的是
 
．
A．溴的四氯化碳溶液   B．氫氧化鈉溶液   C．Cu（OH）2懸濁液   D．乙醇
（3）如果以丙烯（CH2=CH-CH3）為主要原料（其它無機原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如圖所示：

則①的反應類型是
 
；反應②的化學方程式為
 
．

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